التحلل المائي (التميؤ)
- توجد نسبة ضئيلة من جزيئات الماء في صورة أيونات هيدروجين (+H) وأيونات هيدروكسيد (OH-).
- نتيجة التفاعلات الكيميائية مع المركبات المختلفة يحدث تحلل مائي لبعض الأملاح الموجودة في المياه الطبيعية ، ويؤثر ذلك على توازن هذه الأيونات مما يتسبب في حموضة أو قاعدية الماء.
مثال عملی على التحلل المائي
- عند إضافة ملح الطعام (NaCl) إلى الماء، يتفكك إلى أيون الصوديوم (+Na) وأيور الكلوريد (-Cl) ، وتظل أيونات الملح في المحلول دون ارتباط بايونات الماء مما يجعل المحلول متعادلاً لأن تركيز أيونات الهيدروجين (+H) يساوی ترکیز أيونات الهيدروكسيد (OH-).
- أما في حالة ملح بيكربونات الصوديوم (NaHCO3) ، يحدث تحلل مائي يؤدي إلى نقص تركيز أيونات الهيدروجين (+H) وزيادة تركيز أيونات الهيدروكسيد (OH-) مما يجعل محلول الملح قاعديًا.
- والعكس يحدث عند إذابة ملح كلوريد الأمونيوم (NH4Cl) في الماء الذي يتحلل مائيًا ويتسبب في نقص تركيز أيونات الهيدروكسيد وزيادة تركيز أيونات الهيدروجين مما يجعل محلول الملح حمضياً.
