التحلل المائي (التميؤ)
- التميؤ هو عملية ذوبان الملح في الماء ليعطي الحمض، والقاعدة المشتق منهما الملح.
- توجد نسبة ضئيلة من جزيئات الماء في صورة :
- أيونات هيدروجين (+H)
- أيونات هيدروكسيد (OH-)
أثر التميؤ علي توزان أيونات الماء
- يحدث تحلل مائي لبعض الأملاح الموجودة في المياه الطبيعية نتيجة التفاعلات الكيميائية مع المركبات المختلفة، مما يؤثر على توازن هذه الأيونات (-H+ ، OH ) ، ويتسبب في حموضة أو قاعدية الماء.
- وفيما يلي أمثلة عملية لتأين بعض الأملاح في الماء مما يسبب حموضة أو قاعدية الماء.
أمثلة عملية على التميؤ (التحلل المائي)
- عند إضافة ملح الطعام (NaCl) إلى الماء، يتفكك إلى أيون الصوديوم (+Na) وأيور الكلوريد (-Cl) ، وتظل أيونات الملح في المحلول دون ارتباط بايونات الماء مما يجعل المحلول متعادلاً لأن تركيز أيونات الهيدروجين (+H) يساوی ترکیز أيونات الهيدروكسيد (OH-).
- أما في حالة ملح بيكربونات الصوديوم (NaHCO3) ، يحدث تحلل مائي يؤدي إلى نقص تركيز أيونات الهيدروجين (+H) وزيادة تركيز أيونات الهيدروكسيد (OH-) مما يجعل محلول الملح قاعديًا.
- والعكس يحدث عند إذابة ملح كلوريد الأمونيوم (NH4Cl) في الماء الذي يتحلل مائيًا ويتسبب في نقص تركيز أيونات الهيدروكسيد وزيادة تركيز أيونات الهيدروجين مما يجعل محلول الملح حمضياً.
- الجدول التالي يوضح ما سبق كما يلي:
